Print Friendly and PDFPrint Friendly

Artículos Regulares


Rev. LatinAm. Metal. Mat. 2011, 31(1): 2-10

KINETICS ASPECTS OF THE ELECTROOXIDATION OF VERATROLE IN WET ACETONITRILE

Olga P. Pérez, Jairo Márquez, Wilmer Cabrera, Carlos Borrás

Online: 15-11-2010

GA-128

Abstract


The electrooxidation of veratrole (1,2-dimethoxybenzene) at a platinum surface, was evaluated in dry and wet acetonitrile in tetrabutylammonium tetrafluoroborate, using in situ UV-Visible spectroelectrochemistry. As the content of water was increased, a competition between growth of polyveratrole and formation of soluble species (mainly 2,3-dimethoxybenzoacetamide) was observed. It was found that the decay rate of the cation radical formed during the electrooxidation in dry acetonitrile obeys a second order kinetics (kf1 = 258 M-1s-1), involving a chemical step coupled to the first electron transference with growth of polyveratrole on the electrode surface. Under wet conditions, the decay rate constant of the cation radical follows a pseudo first order kinetics (kf2 = 2.40 s-1 when measured by differential reflectance spectroscopy, DRS, and kf2 = 3.25 s-1 when measured by absorbance determinations, AD), leading to formation of soluble species diffusing to the bulk.

Se evaluó la electrooxidación del veratrol (1,2-dimetoxibenceno) sobre una superficie de platino en acetonitrilo seco y húmedo en tetrafloroborato de tetrabutilamonio, mediante espectroelectroquímica UV-Visible in situ. A medida que se aumenta el contenido de agua, se observa una competencia entre el crecimiento de poliveratrol y la formación de especies solubles (principalmente 2,3-dimetoxibenzoacetamida). Se encontró que la constante de velocidad de decaimiento del catión radical formado durante la electrooxidación en acetonitrilo seco, obedece a una cinética de segundo orden (kf1 = 258 M-1 s-1), involucrando una etapa química acoplada a la primera transferencia electrónica, con el crecimiento de poliveratrol sobre la superficie electródica. En medio húmedo, la constante de velocidad de decaimiento del catión radical sigue una cinética de pseudo primer orden (kf2 = 2.40 s-1, cuando se midió usando espectroscopía diferencial de reflectancia, DRS, y kf2 = 3.25 s-1, cuando se midió mediante absorbancia, AD), generándose especies solubles que difunden al seno de la solución.


PDFPDF (3MB)

Abstract Accessed: 1927 times

Article Downloaded: 1301 times


Cite: citation